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Carbono ~.~

El carbono es un elemento que tiene la cualidad de formar un número muy grande de compuestos, . Se encuentra en los compuestos de diversos minerales como caliza, dolomita, yeso, mármol, carbonatos, entre otros. En la atmósfera se ubica en el dióxido y monóxido de carbono. Una característica importante  es la extensa variedad de compuestos que forma cuando se combina con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos, que son la base principal de la composición de todos los seres vivos, animales y vegetales, razón por la que se les conoce como compuestos orgánicos.Una fuente de obtención de compuestos orgánicos es el petróleo, cabe mencionar que los derivados del petróleo tienen una amplia gama de aplicaciones en diversas ramas como: energética, alimenticia, textil, farmacéutica, entre otras.

~ Hidrocarburos ~

Los átomos de carbono se enlazan químicamente  formando largas cadenas lineales o ramificadas, o  bien anillos de todos los tamaños; debido a esta característica se considera al carbono lo que le permite formar una cantidad de compuestos; a esta propiedad del carbono se conoce comoconcatenación. Los átomos de carbono al combinarse con átomos de otros elementos siempre van a formar cuatro enlaces covalentes. Los enlaces carbono-carbono pueden ser simples, dobles o triples.

Fórmulas

Existen varias formas de representar las estructuras de los HC y cada una tiene sus propias reglas de construcción. Las más comunes son: la desarrollada, la semidesarrollada, de esqueleto, de esferas y palos, y condensada.

Desarrollada: estructura de los átomos de carbono e hidrógeno en forma sencilla.

Semidesarrollada: Se agrupan los Hidrógenos al átomo de carbono  que se encuentran enlazados.

De Esqueleto :trazo de zigzag , donde los vértice

s y extremos representan átomos de carbono.

Esferas y Palos : Aquí se muestran los átomos en su forma espacial siendo esferas compactas.

Condensada: Se agrupan TODOS los átomos de Carbono e Hidrógeno.

Isomería

El carbono al unirse a otros átomos de carbono produce una gran variedad de compuestos.A partir de 4 átomos de carbono podemos encontrar dos o más compuestos con la misma cantidad de átomos, tienen la misma fórmula molecular o condensada, pero la distribución atómica es diferente sus estructuras no son iguales.   Estos compuestos reciben el nombre de isómeros, que tienen la misma composición atómica pero diferente fórmula estructural, por esto es necesario conocer la fórmula desarrollada o semidesarrollada, mayor sea el número de átomos en un compuesto, mayores son las posibilidades de formar diferentes isómeros:

Cadena: sustancias cuyas fórmulas difieren en la posición

Posición:Sustancias cuyas estructurales difieren únicamente en la posición del grupo funcional

Función:Presenta sustancias con la misma fórmula molecular teniendo diferente grupo funcional.

Enlace Covalente

Enlace covalente sencillo, doble y triple

Los enlaces químicos que se dan entre los átomos , responsables de tales uniones son los electrones de valencia (electrones externos). Los enlaces se clasifican de acuerdo a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace.

 Enlace covalente: se refiere a la unión de dos átomos mediante la compartición de un par de electrones, esta compartición puede ser equitativa lo que origina el enlace covalente puro o bien un enlace no polar; generalmente se da entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de electronegatividades muy cercanas; la entidad que se forma cuando se dan estos enlaces se llama molécula. 

Los hidrocarburos tienen enlaces covalentes carbono-carbono y carbonohidrógeno,

y debido a que sus electronegatividades son muy cercanas, C= 2.5 e H=2.1,

sus enlaces son no polares.

Por otro lado, cuando los electrones de enlace son más atraídos por uno de los átomos (el

más electronegativo), como en el caso del enlace O-H donde el átomo de oxígeno es el

más electronegativo ocasiona la formación del enlace covalente polar.

¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los elementos?

Propiedades Generales del diamante es un material con características físicas muy características, debido a sus fuertes enlaces covalentes entre sus átomos de carbono tiene la más alta dureza y conductividad térmica registrada de todos los materiales, por ello se utiliza mucho como herramienta de corte y pulido. La estructura nanoscópica del diamante consiste en que cada átomo de carbono forma sus cuatro enlaces sencillos con otros átomos de carbono, formando una estructura tetraédrica y estos tetraedros se acomodan en la estructura cristalina cúbica

Propiedades Físicas del Diamante:

 Color: típicamente de gris a incoloro, amarillo o marrón si posee impurezas. Forma: Isométrico-hexoctaédrico (sistema cristalino cúbico) Fractura: Concoidal Dureza: 10 Densidad: 3.5-3.53 g/cm3 Índice de refracción 2.4175-2.4178 Propiedades Ópticas: refractiva simple

Propiedades Generales del grafito: Es la forma alotrópica más estable del carbono. En el grafito los átomos de carbono presentan enlaces dobles C=C, cada carbono tiene una estructura plana con ángulos de enlaces de 120º, estas logran la estructura laminar del grafito.

Las uniones covalentes entre los átomos de una sola capa son extremadamente fuertes, en cambio las uniones entre las capas son  débiles, Las uniones covalentes entre los átomos de una sola capa son extremadamente fuertes, en cambio las uniones entre las capas son más débiles, dejando la marca en la hoja de papel.

Propiedades Físicas del Grafito:

 Color: negro acero, gris. Forma: sistema cristalino hexagonal. Fractura: escamosa. Dureza: 1-2 Densidad: 2.09 a 2.23 g/cm3 Índice de refracción: opaco Propiedades Ópticas: ninguna