Relación del numero de electrones eternos con su ubicación en la Tabla Periódica
El comportamiento de los elementos depende directamente de los electrones externos, los electrones que se encuentran en el último nivel o llamados electrones de valencia, pues son los que permiten que los átomos se enlacen unos contra otros para formar moléculas y ellos dependen directamente el comportamiento de los elementos, los elementos ubicados en el grupo 1 tienen un solo electrón de valencia, los del grupo 2 tienen dos electrones de Valencia hasta llegar al grupo siete. Los átomos de los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia, el número de electrones de valencia de un átomo es igual a su número de grupo.
Propiedades Periódica de los elementos
Cuando decimos que existe un patrón de comportamiento nos referimos a la periodicidad de un evento o propiedad. El término periódico significa: con repetición a intervalos regulares, la tabla periódica, al igual que en los ejemplos mencionados, las propiedades de los elementos se repiten periodo tras periodo. así, uno inicia con un metal alcalino y termina con un gas noble.
En 1869 Mendeléiev elaboró una clasificación llamada Tabla Periódica, basada en la repetición de las propiedades físicas y químicas en grupos de elementos y los ordenó en forma ascendente de sus masas atómicas. enunció una ley periódica que mencionaba las propiedades de los elementos con sus masas atómicas. En 1913 Moseley modificó la Tabla Periódica al ordenar a los elementos de acuerdo a sus números atómicos (Cargas Nucleares) y estableció que las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos, la tabla periódica permite observar una repetición cuando las propiedades de los elementos , esta se le conoce como"Ley Periódica" la cual significa"Las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de os elementos"
Energía o Potencial de ionización:
La energía que es necesaria aplicar a un átomo aislado para arrancar un electrón y adquirir carga positiva.
¿Qué factores influyen en la magnitud de energía?
1) Carga del núcleo: a menor carga, mayor será la fuerza que el núcleo ejerce sobre los electrones , por lo tanto, mayor será la energía o potencial de ionización.
2) Distribución electrónica:a medida que la distribución electrónica del átomo de un elemento se acerca a la de gas noble, también se acerca a la máxima estabilidad.
3)Número capaz o niveles electrónicos: Cuando más niveles de energía existan en un átomo menor será la energía o potencial de ionización, ya que el electrón ya que el electrón que se desea arrancar está más alejado del núcleo, los electrones de las capas internas actúan eclipsando el efecto del núcleo.
Radio atómico: Distancia que existe del núcleo a un átomo a su electrón más lejano.
1)En un grupo o familia, a medida que descendemos va aumentando el número de que poseen los átomos y con ello su tamaño y carga nuclear, aunque ejerce mayor atracción sobre los electrones, este efecto es insuficiente para contrarrestar el tamaño del átomo
2)En un periodo de izquierda a derecha aumenta la carga del núcleo, más no el número de niveles , por que aumenta la atracción del núcleo de electrones provocando la disminución del radio atómico.
Electronegatividad:Es la tendencia que posee un átomo al atraer hacia él los electrones de un enlace , es una propiedad que poseen todos los elementos de la Tabla Periódica, excepto los del grupo VIII.
1)Un grupo o familia, la electronegatividad disminuye con el aumento del número de niveles, en un periodo,al aumentar la carga nuclear y acercarnos a la distribución de un gas gas noble, aumentará la tendencia de atraer los electrones en un enlace.
Caracter metálico:Aquellos que poseen pocos electrones en su capa externa y tienen tendencia a cederlos para formar iones positivos, es decir, tiene bajo potencial de ionización y poca electronegatividad, los elementos con más de cuatro electrones en su capa externa suelen comportarce como no metales, tienen tendencia a ganar electrones para estabilizarse adquiriendo distribución de gas noble y iones negativos. Los elementos no metálicos atraen fuertemente a sus electrones externos teniendo elevados potenciales de ionización y electronegatividad.
Los gases nobles
Cabe destacar que los elementos del grupo VIII, los gases nobles o inertes (falta de reactividad), tienen algunos prácticos por que no son reactivos. Esta falta de reactividad indica que los átomos deben ser estables y esto se debe a su número de electrones externos. Cada gas noble tiene ocho electrones de valencia, excepto el helio.
